置換反應的定義為：某一單質與某一化合物反應生成了另外的單質和化合物的化學反應，其反應公式可以表示為：AB+C→A+BC。

　　置換反應是化學中四大基本反應類型之一，只有在金屬活動性順序表之前的金屬才能將金屬活動性順序表之后的金屬置換出來，置換反應一定為氧化還原反應。

置換反應方程式

一、金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1－6的現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

鐵參加的置換反應顯+2價，現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

二、金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

1、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

2、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

3、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

三、金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

1、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑冶煉金屬--現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

3、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O--現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

4、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

5、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO水煤氣的制法